Sáng kiến kinh nghiệm Sử dụng loại bài tập hóa học thực nghiệm theo hướng phân hóa nêu vấn đề cho hai chương: Halogen và Ôxi lưu huỳnh trong Sách giáo khoa Lớp 10

ính phức tạp và quy mô của từng loại bài tập hoá học mà giáo viên có thể sử dụng các hình thức phân hoá khác nhau.
Nội dung chương trình sách giáo khoa hoá học 10 ban cơ bản và nâng cao đã đưa những thí nghiệm bằng hình vẽ và có thêm tiết thực hành, nhưng số lượng thí nghiệm học sinh được làm và theo dõi từ thầy cô giáo làm còn hạn chế, nên việc hình thành kĩ năng thực hành thí nghiệm cũng hạn chế: ví dụ như cách thu khí, thực hiện phản ứng giữa chất khí và chất rắn... Vì vậy trong sáng kiến kinh nghiệm này Tôi mạnh dạn xây dựng và đưa vào sử dụng loại bài tập hoá học thực nghiệm theo hướng phân hoá nêu vấn đề cho hai chương: Halogen và Ôxi lưu huỳnh mà chủ yếu được khai thác từ các thí nghiệm trong sách giáo khoa lớp 10 chương trình mới.
Giải quyết vấn đề.
Nguyên tắc xây dựng
Trên cơ sở phân loại bài tập hoá học thực nghiệm và phân hoá theo năng lực học tập của học sinh, chúng ta có thể xây dựng hệ thống các bài bài tập hoá học thực nghiệm với mức độ khác nhau.
Mức độ 1: Cần hướng học sinh nêu ra được các tính chất, các hiện tượng, cách giải thích những nguyên nhân đơn giản nhất, trình bày lại các kiến thức cơ bản dựa vào trí nhớ.
Mức độ 2: Học sinh biết vận dụng kiến thức vào những điều kiện và hoàn cảnh mới. Để giải quyết vấn đề này học sinh cần có sự phân tích, so sánh để nêu ra một số yêu cầu cơ bản đối với một số lớn các chất, các hiện tượng.
Mức độ 3: Là mức độ cao nhất, mức độ này yêu cầu không chỉ phân tích, so sánh mà phải khái quát hoá các số liệu thu được, sử dụng chúng trong điều kiện phức tạp hơn
Xây dựng bài tập hoá học thực nghiệm theo hướng phân hoá nêu vấn đề cho hai chương: Halogen và Ôxi lưu huỳnh.
Ví dụ 1: nội dung bài tập điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm
Mức độ 1: Sắp xếp thứ tự thao tác hợp lý khi tiến hành thí nghiệm điều chế Clo và thử tính tẩy màu của Clo ẩm.
1. Lấy kẹp gỗ (hoặc giá gỗ) kẹp ống nghiệm.
2. Đậy miệng ống nghiệm bằng nút cao su có kèm ống hút nhỏ giọt dung dịch HCl đặc vào ống nghiệm đựng KMnO4.
3. Lấy 1 lượng nhỏ KMnO4 cho vào ống nghiệm.
4. Kẹp 1 mảnh giấy màu ẩm, 1 mảnh giấy màu ở miệng ống nghiệm.
5. Bóp nhẹ đầu cao su của ống hút cho 3 - 4 giọt dung dịch HCl đặc vào KMnO4.
A. 1, 2, 3, 4, 5 B. 1, 3, 4, 2, 5 C. 1,2, 3, 5, 4 D. 1, 3, 2, 5,4
Hãy chọn đáp án đúng
Đáp số: đáp án D
Mức độ 2: Trong các hình vẽ mô tả cách thu khí Clo sau đây, hình vẽ nào đúng?
Hướng dẫn: Dựa trên tính chất vật lí và hoá học của khí clo là:
Nặng hơn không khí và không tác dụng với không khí
Tác dụng với H2O
Từ đó học sinh thấy được rằng phương pháp thu khí clo trong phòng thí nghiệm là phương pháp đẩy không khí, được mô tả bằng hình 1
Mức độ 3:
Khí C
 A
dung dịch B
Cách 1:
 Dụng cụ vẽ bên cạnh có thể dùng để điều chế chất khí nào trong số các khí sau trong phòng thí nghiệm: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4. Giải thích. Lập bảng để xác định chất A, B, C tương ứng
Hướng dẫn:
Khí C là khí có đặc điểm: Nặng hơn không khí và không tác dụng với không khí
C
Cl2
SO2
CO2
O2
B
Dd HCl...
dd HCl	 ddH2SO4đ,n
Dd HCl
H2O2
A
KMnO4...
Sun fit	S, Cu
Cacbonát
MnO2
Cách 2:
Khí clo
Y
 X
 Cho các chất sau: H2O, HCl, H2SO4 ,NaOH, NaCl, CaCO3,MnO2, CaCl2 , Na2SO4, KMnO4
Cặp chất dùng để điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm (hình vẽ bên) là:
X
Y
A
NaCl
H2SO4
B
HCl
H2SO4
C
HCl
MnO2
D
CaCl2 
 KMnO4
Ví dụ 2: Làm sạch khí clo sau khi điều chế
Mức dộ 1: Khi điều chế Clo trong PTN (từ HClđ và KMnO4 hoặc MnO2) sản phẩm sinh ra lẫn HCl dư và hơi H2O để loại bỏ HCl dư và hơi H2O người ta dẫn hỗn hợp sản phẩm qua các bình đựng.
A. Dung dịch K2CO3
B. Bột đá CaCO3
C. Dung dịch NaCl sau đó qua H2SO4 đặc
D. Dung dịch KOH đặc
Hãy chọn đáp án đúng
Đáp số: Đáp án C
Mức độ 2: Trong phòng thí nghiệm người ta thường tiến hành điều chế khí clo tinh khiết theo hình vẽ sau: hãy giải thích tại sao lại phải mắc sơ đồ thí nghiệm như thế?
dung dịch HCl đặc
MnO2
bông tẩm NaOH đặc
Khí clo
dd NaCl
H2SO4 đặc
Hướng dẫn: Khí clo điều chế được có lẫn: khí HCl, hơi nước nên phải dẫn qua dung dịch NaCl để hấp thụ HCl và H2SO4 đặc để hấp thụ hơi nước.Khí clo nặng hơn không khí và không tác dụng được với không khí nên có thể thu trực tiếp, bông tẩm dung dịch NaOH để hạn chế khí clo thoát ra ngoài không khí.
Mức độ 3:
Khí clo được điều chế trong phòng thí nghiệm bằng phản ứng của axit HCl với MnO2 thường có lẫn tạp chất . Để thu được khí clo tinh khiết, người ta dẫn khí clo không tinh khiết đi qua hai bình, một bình đựng chất lỏng X và một bình đựng chất lỏng Y. Hãy xác định các chất X, Y trong số các chất sau: KMnO4, H2O, dung dịch NaCl, Ca(OH)2, NaOH, H2SO4đặc, dung dịch HCl. Vẽ sơ đồ qui trình làm sạch khí clo bằng hoá chất đã xác định ở trên.
Hướng dẫn: X
Y
Dung dịch NaCl
H2SO4đặc
Dung dịch KMnO4
Khí clo
Y
 X
Khí clo
Y
 X
H2SO4 đặc
Ví dụ 3: Bài tập về lắp đặt dụng cụ thí nghiệm khi điều chế khí Clo trong phòng thí nghiệm.
Mức độ 1:
Khí clo
MnO2
 HCl
Hình vẽ bên mô tả cách điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm, hãy giải thích sơ đồ lắp ráp đó?
Hướng dẫn: 
Khí clo được điều chế từ chất rắn MnO2 và axit HCl đặc nên tiến hành trong bình cầu, cần đốt nóng bình cầu vì phản ứng xảy ra cần nhiệt độ. Khí clo thoát ra thu trực tiếp vào bình đựng khí để ngửa, không nút đậy (phương pháp đẩy không khí), vì khí clo nặng hơn không khí và không tác dụng với không khí
Khí clo
MnO2
HCl đặc
B
Mức độ 2:
Phân tích chỗ sai trong sơ đồ 
hình vẽ điều chế khí clo trong phòng thí nghiệm
Hướng dẫn: 
Hình vẽ bên mô tả cách điều chế và thu trực tiếp khí clo bằng phương pháp đẩy không khí, nên bình thu khí không đậy nút kín để không khí trong bình bị đẩy ra ngoài. Sai ở nút B
Mức độ 3: ( Bài tập tổng hợp: điều chế – làm sạch – lắp đặt dụng cụ thí nghiệm)
Trong phòng thí nghiệm để điều chế và thu một số khí tinh khiết, người ta lắp bộ dụng cụ thí nghiệm như hình vẽ đó
1
2
3
4
5
bông
Phễu 1 chứa chất lỏng hoặc dung dịch
Bình cầu 2 Chứa chất rắn hoặc dung dịch
Bình tam giác 3 chứa chất lỏng hoặc dung dịch
Bình tam giác 4 chứa chất rắn hoặc dung dịch
Bình tam giác 5 thu khí.
Hãy cho biết dụng cụ trên điều chế và thu khí nào trong số các khí sau đây: H2, O2, Cl2, HCl, H2S, SO2, CO2, CO, CH4, C2H4, C2H2.
Hãy đề nghị cách khắc phục ( lắp đặt lại dụng cụ) để có thể điều chế và thu được những khí còn lại.
Hướng dẫn:
Để điều chế khí nặng hơn không khí và không tác dụng với không khí: O2, Cl2, HCl, H2S, SO2, CO2
Để thu được khí nhẹ hơn không khí ( lắp lại dụng cụ thí nghiệm), thì úp ngược bình số 5: H2, CO, C2H4, CH4, C2H2
Ví dụ 4: Nội dung điều chế khí HCl
Mức độ 1: 
Cách 1: Phản ứng được dùng để điều chế khí HCl trong phòng thí nghiệm là:
t0
A. H2S + Cl2 2HCl + S
B. CH4 + 2Cl2 C + 4HCl
as
C. H2 + Cl2 2HCl
D. NaClr + H2SO4đ NaHSO4 + HCl
Hãy chọn đáp án đúng
Đáp số: Đáp án D
Cách 2: Sắp xếp các thao tác hợp lí khi tiến hành thí nghiệm giữa Hiđrô và Clo trong phòng thí nghiệm.
Đốt cháy dòng khí H2
Cho một ít H2o vào bình chứa khí clo
đưa dòng khí H2 đang cháy vào bình khí clo
Thu khí clo vào bình kín và điều chế khí H2 bằng bình kíp
Lắc đều bình khí sau phản ứng, cho một mẫu quỳ tím vào để xác định sản phẩm tạo thành.
1, 2, 3, 4, ,5
2, 3, 4, 5, 1
4, 2, 1, 3, 5
4, 2 ,1 ,5 ,3
Đáp số: đáp án C
Mức độ 2: Trong các hình vẽ sau, xác định hình vẽ đúng nhất mô tả cách thu khí HCl trong phòng thí nghiệm.
Hướng dẫn: Dựa vào tính chất vật lí và hoá học của khí HCl
Nặng hơn không khí, không tác dụng với không khí
Tan nhiều trong nước
Từ đó học sinh thấy rằng phương pháp thu khí HCl trong phòng thí nghiệm là phương pháp đẩy không khí, được mô tả bằng hình 2
Mức độ 3: Sau đây là một số phương pháp thu khí vào ống nghiệm
1
2
3
Hãy cho biết phương pháp (1), (2), (3) có thể thu được những khí nào trong số các khí sau: H2, Cl2, O2, N2, HCl, SO2, H2S.
Hướng dẫn: Phương pháp 1: dùng để thu khí nhẹ hơn không khí
Phương pháp 2: Thu khí nặng hơn không khí và không tác dụng với không khí
Phương pháp 3: Thu khí không tác dụng được với H2O
Phương pháp
Thu khí
1
H2
2
Cl2, O2, HCl, SO2, H2S
3
O2, H2, N2
Ví dụ 5: Điều chế khí oxi trong phòng thí nghiệm và tính chất của oxi
KMnO4
bông
Hình vẽ bên là cách lắp đặt dụng cụ thí nghiệm, điều chế oxi trong phòng thí nghiệm.Hãy giải thích cách lắp đặt đó.
Mức độ 1:
Hướng dẫn:
ống nghiệm hơi trúc xuống,để hơi nước trong quá trình đun nóng KMnO4 không rơi xuống đáy ống nghiệm làm vỡ ống nghiệm.
Trước khi đậy nút cần cho vào ống nghiệm một ít bông để hạn chế bụi thuốc tím bay sang ống dẫn khí khi phản ứng xảy ra.
Dùng đèn cồn hơ lướt nhẹ dọc ống nghiệm, sau đó đun tập trung ngọn lửa vào chỗ có thuốc tím vì tránh quá trình thuỷ tinh co giãn đột ngột làm vỡ ống nghiệm.
Mức độ 2:
1
2
Cách 1: Khi điều chế oxi trong phòng thí nghiệm có thể thu khí oxi bằng 2 cách sau: Cách nào thu được oxi tinh khiết hơn, giải thích?
Hướng dẫn: Dựa vào tính chất vật lí và hoá học của khí oxi là:
Nặng hơn không khí, không tác dụng với không khí
Tan ít trong nước
Từ đó học sinh dễ dàng suy ra:
Phương pháp 1: oxi thu được có thể có lẫn các khí có trong không khí ( phương pháp đẩy không khí)
Phương pháp 2: thu được oxi tinh khiết ( phương pháp đẩy nước)
1
2
3
Cách 2: Trong các hình vẽ sau, hình vẽ nào mô tả cách thu khí oxi trong phòng thí nghiệm, hãy giải thích?
Hướng dẫn: 
Phương pháp 1,3: ống nghiệm tư thế đặt nằm ngang, nên hơi nước sinh ra trong quá trình điều chế ngưng tụ có thể làm vỡ ống nghiệm
 Phương pháp 2:Là cách lắp đặt đúng để điều chế khí oxi và thu được oxi tinh khiết hơn
Từ cách 1 và 2 trên có thể xây dựng bài tập trắc nghiệm sau:
Cách 3: Trong các hình vẽ sau, hình vẽ mô tả đúng nhất cách thu khí O2 tinh khiết là:
A. chỉ có 1 B. chỉ có 2 C. Chỉ có 3 D. chỉ có 1.2
Hướng dẫn: đáp án B
Mức độ 3:
Ví dụ 6: Lắp đặt thiết bị khi tiến hành phản ứng
Mức độ 1: Hãy sắp xếp theo thứ tự hợp lý các thao tác khi làm thí nghiệm natri cháy trong khí ôxi.
1. Đốt cháy natri trên ngọn lửa đèn cồn.
2. Cho 1 lượng natri bằng hạt ngô vào muỗng lấy hoá chất.
3. Mở nắp lọ đựng ôxi.
4. Đưa nhanh muỗng có natri đang cháy vào lọ đựng khí oxi có sẵn một lớp cát
5. Khi cháy xong đậy nắp lọ lại.
6. Quan sát hiện tượng, viết phương trình phản ứng và xác định vai trò của chất tham gia phản ứng.
A. 1, 2, 3, 4, 5, ,6	 B. 2, 1, 3, 4, 6, 5
C. 2, 1, 3, 4, 5, 6	 D. 3, 1, 2, 4, 5, 6
Hãy chọn đáp án đúng
Đáp số: đáp án C
Mức độ 2: Giải thích tại sao: Khi tiến hành các phản ứng hoá học giữa chất rắn và chất khí, kèm theo đun nóng thì bình đựng khí phải có một ít nước hoặc một ít cát, ví dụ khi thực hiện phản ứng giữa natri với oxi, natri với clo, sắt với oxi, sắt với clo .v.v..
Hướng dẫn: Vì khi đốt nóng hoặc đun nóng chảy (kim loại kiềm) sau đó cho vào bình đựng khí, các phản ứng toả nhiệt, sản phẩm sinh ra rơi xuống bình có thể làm vỡ bình.
Mức độ 3: Hãy giải thích cách làm sau:
Sau khi điều chế oxi xong, người ta phải tháo ống dẫn khí ra khỏi ống nghiệm rồi mới tắt đèn cồn ( phương pháp đẩy nước).
Hướng dẫn :
Nếu lấy đèn cồn (tắt đèn cồn) thì áp suất trong bình giảm nên nước từ ngoài phun vào bình làm vỡ ống nghiệm
Ví dụ 7: Điều chế khí SO2
Mức độ 1: Để điều chế SO2 trong phòng thí nghiệm , chúng ta tiến hành như sau:
A - Cho lưu huỳnh cháy trong không khí.
B - Đốt cháy hoàn toàn khí H2S trong không khí.
C - Cho dung dịch Na2SO3 + dung dịch H2SO4
D – Nhiệt phân muối sunfit
Hãy chọn đáp án đúng
Đáp số: Đáp án C
Mức độ 2: Cho các hoá chất: Cu, H2SO4 đặc nóng. Các dụng cụ thí nghiệm: bình cầu có nhánh, phễu, giá thí nghiệm, bình tam giác, bông tẩm dung dịch NaOH đặc. Hãy vẽ sơ đồ thí nghiệm điều chế khí SO2
Khí SO2
Cu
 H2SO4 đ
bông tẩm NaOH đ
Hướng dẫn:
Mức độ 3: Hãy lựa chọn hoá chất và các dụng cụ cần thiết để điều chế khí SO2 tinh khiết. Vẽ sơ đồ thí nghiệm điều chế khí SO2 tinh khiết đó.
Hướng dẫn:
Hoá chất: Cu với H2SO4 đặc, hoặc dung dịch Na2SO3 với dung dịch H2SO4, CuSO4 khan, bông tẩm NaOH đặc
Dụng cụ: Bình cầu có nhánh, giá thí nghiệm, 2 bình tam giác, ống dẫn khí, đèn cồn.
Sơ đồ:
H2SO4 hoặc H2SO4 đ
Cu hoặc Na2SO3
CuSO4 khan
Khí SO2
bông tẩm NaOH
Ví dụ 8: Nghiên cứu tính chất của SO2
K
SO2
H2O
Mức độ 1:Tiến hành một thí nghiệm như hình vẽ: bình cầu chứa khí SO2 có cắm ống dẫn khí vào các cốc đựng nước có nhỏ thêm vài giọt quỳ tím. Khi mở khoá K hiện tượng quan sát được là:
Nước không màu phun vào trong bình cầu
Nước có màu hồng phun mạnh vào bình cầu
Nước có màu xanh phun mạnh vào bình cầu
Không có hiện tượng gì xảy ra
Hướng dẫn: Khí SO2 là khí tan nhiều trong nước, tạo thành dung dịch H2SO3 làm quỳ tím chuyển màu hồng, nên nướccó màu hồng phun mạnh vào bình cầu. Đáp án đúng là B
Mức độ 2: Tiến hành một thí nghiệm như hình vẽ: bình cầu chứa khí SO2 có cắm ống dẫn khí vào các cốc đựng dung dịch brôm. Khi mở khoá K hiện tượng quan sát được là:
Không có hiện tượng gì xảy ra
Nước phun mạnh vào bình cầu
Dung dịch brôm phun mạnh vào bình
Chất lỏng không màu phun mạnh vào bình
Hướng dẫn: SO2 tác dụng được với dung dịch brôm theo phương trình sau:
 SO2 + Br2 + 2H2O = 2 HBr + H2SO4
Đáp án đúng là D
K
A
B
Mức độ 3:Tiến hành một thí nghiệm như hình vẽ: bình cầu chứa khí A có cắm ống dẫn khí vào các cốc đựng chất lỏng B. Khi mở khoá K dung dịch B phun vào bình cầu. Hãy xác định khí A là khí nào trong các khí sau : H2, N2, HCl, CO2, SO2, H2S, Cl2,C2H4, C2H2. Khi chất lỏng B là:
H2O
Dung dịch NaOH
Dung dịch nước brôm
Hướng dẫn:
Chất lỏng B phun vào bình cầu khi khoá K mở nên khí A trong bình cầu phải dễ hoà tan trong B hoặc tác dụng với B tạo ra chất lỏng nên áp suất trong bình cầu giảm mạnh so với áp suất khí quyển làm cho nước phun mạnh vào bình cầu chứa khí A. Vậy:
HCl
HCl, CO2, SO2, H2S, Cl2
SO2, C2H4, C2H2
C. Kết luận
 1. Những việc đã hoàn thành
 - Đã xây dựng được 27 bài tập hóa học thực nghiệm theo dạng phân hoá - nêu vấn đề.
 - Đã đưa vào sử dụng loại bài tập này ở chương trình lớp 10 – sách giáo khoa mới
 Kết quả như sau:
Bảng 1 
Lớp thực nghiệm
Lớp đối chứng
Lớp
ss
Nam
Nữ
Lớp
ss
Nam
Nữ
1OA 2
45
25
20
10A 3
45
24
21
1OA4 
45
23
22
10A5
45
22
23
Bảng 2: Kết quả đánh giá bài thực hành chương halogen của các lớp
Tần số ni
Lớp
Sốhọc sinhkt
Điểm xi
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Lớp TN
10A 2
45
0
0
0
2
2
5
16
15
4
1
10A4
45
0
0
0
1
4
4
18
13
3
2
Lớp Đc
10A3
45
0
0
2
4
13
13
8
5
0
0
10A5
45
0
0
3
3
9
10
13
7
0
0
Bảng 3: Kết quả đánh giá bài thực hành chương oxi – lưu huỳnh của các lớp
Tần số ni
Lớp
Sốhọc sinhkt
Điểm xi
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
Lớp TN
10A 2
45
0
0
0
1
4
5
14
15
5
1
10A4
45
0
0
0
2
3
4
16
13
5
2
Lớp Đc
10A3
45
0
0
1
4
14
11
9
6
0
0
10A5
45
0
0
2
3
10
11
11
7
1
0
2. Các kết luận
 Trong quá trình sử dụng loại bài tập này, Tôi nhận thấy học sinh rất hào hứng, vì nó gắn liền giữa lí thuyết với thực hành thí nghiệm, giúp các em tiếp cận gần hơn với các thao tác làm thí nghiệm như: quan sát, mô tả, lắp đặt sơ đồ thiết bị để tiến hành làm thí nghiệm... Bài tập này là một bước trung gian cho học sinh đi từ lí thuyết được lĩnh hội đến chứng minh bằng thực hành thí nghiệm. Trên cơ sở bài tập dạng này học sinh sẽ tự định hướng và đề ra các bước tiến hành làm một thí nghiệm. Dạng bài tập này có thể sử dụng trong hầu hết các tiết học như: dạy bài mới, ôn tập – luyện tập, thực hành. Ngoài ra có thể dùng bài tập này để kiểm tra, đánh giá kết quả học tập của học sinh (ví dụ đề thi học sinh giỏi khối 10 năm học 2006 – 2007 xem phần phụ lục). 
Tóm lại: 
 - Giúp học sinh nắm chắc lí thuyết, phát triển ttư duy và rèn luyện kỹ năng thực hành thí nghiệm.
 - Góp phần nâng cao hứng thú học tập, chất lượng tiếp thu kiến thức của học sinh.
 - Góp phần nâng cao chất lượng dạy học hóa học ở trường trung học phổ thông.
 3. Đề xuất
 Để phát triển loại bài tập này cho các chương khác của các lớp 10 và lớp 11 thuộc chương trình sách giáo khoa mới, cần cung cấp trang thiết bị một cách đầy đủ cho giáo viên và học sinh như: dụng cụ thí nghiệm, máy tính, máy đo pH, máy lọc li tâm... để giáo viên và học sinh tiếp xúc với nền khoa học kĩ thuật và với thực tiễn. Nhằm nâng cao chất lượng dạy và học môn hóa học ở trường trung học phổ thông.
Sở GD & ĐT Thanh Hoá
Trường trung học phổ thông Lương Đắc Bằng
Kỳ thi học sinh giỏi trường 
Năm học 2006 – 2007
Môn thi: Hoá Học lớp 10
Thời gian: 150 phút 
Câu 1: 
 1) Hãy chỉ ra điểm sai ở mỗi cấu hình electron sau:
1s22s12p5
1s2 2s22p64s23d6
1s22s22p64p64s2
 Viết lại cấu hình cho đúng mỗi cấu hình trên. Mỗi cấu hình đúng đó là cấu hình của hạt nào (nguyên tử, ion). Hãy viết một phương trình phản ứng chứng minh tính chất hoá học điển hình ( nếu có) của hạt.
2) Ba nguyên tố X, Y, Z ở trong cùng một chu kỳ thuộc bảng hệ thống tuần hoàn có tổng số hiệu nguyên tử là 39. Số hiệu nguyên tử của Y bằng trung bình cộng số hiệu nguyên tử của X và Z. Nguyên tử của ba nguyên tố trên hầu như không phản ứng với nước ở nhiệt độ thường.
 Xác định vị trí của các nguyên tố trên trong bảng hệ thống tuần hoàn ( nhóm, phân nhóm, chu kỳ), viết cấu hình electron của nguyên tử và gọi tên từng nguyên tố
 So sánh độ âm điện, bán kính nguyên tử của các nguyên tố đó
 So sánh tính bazơ các hiđrôxit của các nguyên tố đó
 Tìm cách tách từng ôxit ra khỏi hỗn hợp oxit của ba nguyên tố trên.
 Câu 2:
1) Hãy cho biết dạng hình học và trạng thái lai hoá của nguyên tử trung tâm với phân tử H2O và H2S. So sánh góc liên kết trong hai phân tử đó và giải thích.
2) Giải thích tại sao: Nhiệt độ sôi của nước (1000C) cao hơn nhiệt độ sôi với của HF (+19,50C), mặc dù chúng đều có liên kết hiđrô và khối lượng phân tử gần bằng nhau
Câu 3:
 1) Cho khí A lội qua dung dịch KMnO4 (môi trường H2SO4) làm cho dung dịch mất màu.
Cho biết bản chất của khí A? kể ra một số chất vô cơ có thể là A. Viết phương trình phản ứng minh họa
Nếu khí A làm mất màu dung dịch KMnO4 đồng thời tạo kết tủa, A có thể là chất nào? Viết phương trình minh họa
 2) Cho 1,26 g hỗn hợp Mg và Al (trộn theo tỉ lệ mol 3:2) tác dụng với H2SO4 đặc, nóng vừa đủ, thu được 0,015 mol một sản phẩm có chứa lưu huỳnh.
 Xác định sản phẩm có chứa lưu huỳnh là chất nào trong các chất SO2, S, H2S?
 Tính thể tích dung dịch H2SO4 36,75 % (d= 1,28 g/cm3) đã dùng
 3) 	
Khí C
 A
dung dịch B
 Dụng cụ vẽ bên cạnh có thể dùng để điều chế chất khí nào trong số các khí sau trong phòng thí nghiệm: Cl2, O2, NO, NH3, SO2, CO2, H2, C2H4. Giải thích. Lập bảng để xác định chất A, B, C tương ứng
Câu 3: 
Hoà tan 2,14 g một muối clorua vào nước thu được 200 ml dung dịch X. Cho 1/2 dung dịch X tác dụng với dung dịch AgNO3 dư thu được 2,87 g kết tủa.
Xác định công thức muối clorua đã dùng
X Y Cl2 Z
+ NaOH
+ KOH, đun sôi
khí R
khí Q
Đơn chất A
đơn chất B
Viết các phương trình phản ứng thực hiện sơ đồ chuyển hoá sau (ghi rõ điều kiện, nếu có)
Nêu và giải thích quy luật biến đổi, tính axit, độ bền và tính ôxi hoá trong dãy: HClO, HClO2, HClO3, HClO4
Câu 5: 
Nung a(g) hỗn hợp X gồm Fe và S trong điều kiện không có không khí cho đến khi phản ứng xảy ra hoàn toàn, thu được chất rắn Y. Chia Y thành 2 phần bằng nhau. Cho phần một tác dụng với dung dịch HCl dư thu được hỗn hợp khí Z có tỉ khối hơi so với H2 là 13.
Tính phần trăm khối lượng mỗi chất trong X
Cho phần 2 tác dụng hết với 55 g dung dịch H2SO4 98%, đun nóng thu được V lít khí SO2 (đktc) và dung dịch A. Cho dung dịch A tác dụng hết với dung dịch BaCl2 dư tạo thành 58,25 g kết tủa. Tính a, V.
Cho biết: Fe = 56; S = 32; O =16; H= 1; Ag = 108; Cl =35,5; N =14; Mg = 24; Al =27; 
Học sinh không được sử dụng bảng hệ thống tuần hoàn các nguyên tố
-------------------------Hết-----------------------------
Sở giáo dục và đào tạo thanh hoá
Trường trung học phổ thông lương đắc bằng
--------*** --------
Sáng kiến kinh nghiệm
Xây dựng bài tập hóa học thực nghiệm 
theo hướng phân hoá nêu vấn đề 
cho hai chương Halogen và Ôxi lưu huỳnh 
(Chương trình hóa học lớp 10 SGK mới)
Họ và tên: Trần Thị Ngà
Chức vụ: Giáo viên
Đơn vị công tác: THPT Lương Đắc Bằng
SKKN thuộc môn: Hóa học
hoằng hóa - 2007